Nube Electronica

Teoría de nube electrónica.

Tambien denomina nube de electrones o corteza electrónica, es la parte externa de un átomo, región que rodea al núcleo atómico, y en la cual orbitan los electrones. Posee un tamaño unas 50.000 veces superior al del núcleo del átomo. Sin embargo, apenas posee masa.

La nube electrónica está constituida por capas electrónicas, cuyo número puede variar de 1 a 7, y que se designan con las letras K, L, M, N, O, P y Q

El electrón se mueve a gran velocidad en un espacio muy pequeño fuera del núcleo de un átomo, y su patrón de movimiento es diferente al de los objetos ordinarios, ya que no tiene una órbita bien definida.

Según el principio de incertidumbre de la mecánica cuántica, es imposible determinar con precisión la posición y la velocidad del electrón en un momento dado y trazar su trayectoria al mismo tiempo. Por lo tanto, es común describir el movimiento del electrón fuera del núcleo utilizando un modelo que pueda representar las probabilidades de su aparición en varios lugares del espacio fuera del núcleo en un momento determinado. 

En este modelo, la densidad cerca de un punto determinado indica la magnitud de la probabilidad de que el electrón aparezca allí. Una densidad alta indica que el electrón tiene una alta probabilidad de aparecer por unidad de volumen de espacio fuera del núcleo; por el contrario, indica que el electrón tiene una baja probabilidad de aparecer. Dado que este modelo se asemeja a una "nube" de densidades variables fuera del núcleo, se ha denominado "nube de electrones".

Animación de los orbitales atómicos (requiere Java): http://www.falstad.com/qmatom/

 

Configuración Electrónica

La configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica.



En un átomo, los electrones están girando alrededor del núcleo formando capas. En cada una de ellas, la energía que posee el electrón es distinta.

¿ Cuántos niveles de energía existen?
Son 7, numerados del 1, el más interno, al 7, el más externo. Y los niveles se llaman: K,L,M,N,O,P y Q. A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f.

En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que pueden contener, como máximo, 2 electrones cada uno. Así, hay 1 orbital tipo s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 del tipo f. De esta forma el número máximo de electrones que admite cada subnivel es: 2 en el s; 6 en el p (2 electrones x 3 orbitales); 10 en el d (2 x 5); 14 en el f (2 x 7).
El último nivel de energía se llama capa electrónica de valencia y es el más importante porque es el que usualmente define la manera en que los átomos se enlazan entre sí para formar diversos compuestos.

Números Cuánticos
Los números cuánticos son parámetros que describen el estado energético de un electrón y las características de un orbital. En total son 4
  - Número cuántico principal (n)
  - Número cuántico secundario (ℓ)
  - Número cuántico magnético (m)
  - Número cuántico espín (s).
Los 3 primeros números cuánticos (principal, secundario, magnético) son obtenidos como consecuencia de la resolución matemática de la ecuación de onda de Schrödinger, mientras que el cuarto número cuántico (spin magnético) lo introdujo Paul Dirac en 1928, reformulando la ecuación de onda.

Masa Átomica

La masa atómica (algunas veces conocida como peso atómico) es la masa de un átomo, en unidades de masa atómica (uma). Una unidad de masa atómica se define como una masa exactamente igual a un doceavo de la masa de un átomo de carbono-12.

Oxidos Básicos

Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno, por lo tanto su unión será iónica.

Compuestos Orgánicos y Compuestos Inorgánicos

Los compuestos orgánicos contienen carbono, comúnmente combinado con elemetos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre. El resto de los compuestos se clasifican
como compuestos inorgánicos. Por conveniencia algunos compuestos que contienen carbono, como monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO₂), disulfuro de carbono
(CS₂), compuestos que contienen el grupo cianuro (CN^-), así como los grupos carbonato
(CO₃ ^2-) y bicarbonato (HCO₃ ^-) se consideran compuestos inorgánicos.

Las Fórmulas Químicas

Los químicos utilizan fórmulas químicas para expresar la composición de las moléculas
y los compuestos iónicos por medio de los símbolos químicos.

Moléculas y iones

Una molécula es un agregado de, por lo menos, dos átomos en una colocación definida
que se mantienen unidos a través de fuerzas químicas (también llamadas enlaces químicos).

Se dice que la molécula de hidrógeno, representada por H₂, es una molécula diatómica porque contiene sólo dos átomos. La gran mayoría de las moléculas contiene más de dos átomos. Pueden ser átomos de un mismo elemento, como el ozono (O₃), que está formado por tres átomos de oxígeno, o bien pueden ser combinaciones de dos o más elementos diferentes. Las moléculas que contienen más de dos átomos reciben el nombre de moléculas poliatómicas. El ozono (O3), el agua (H2O) y el amoniaco (NH3) son moléculas poliatómicas.