Números de Oxidación o Estados de Oxidación o Valencia

El número de oxidación corresponde a la cantidad de electrones que un átomo comparte, gana o pierde cuando forma un enlace químico. Puede ser positivo o negativo.



El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.


El número de oxidación se escribe en números romanos (recuérdalo cuando veamos la nomenclatura de Stock): +I, +II, +III, +IV, -I, -II, -III, -IV, etc. Pero en esta página también usaremos caracteres arábigos para referirnos a ellos: +1, +2, +3, +4, -1, -2, -3, -4 etc., lo que nos facilitará los cálculos al tratarlos como números enteros.


Reglas de los Números de Oxidación
1. El número de oxidación de cualquier elemento no combinado es cero.
2. El número de oxidación de un ion simple es igual a la carga de ese ion.
3. El número de oxidación de los elementos en el grupo IA de la tabla periódica es +1. El número de oxidación de los elementos en el grupo IIA de la tabla periódica es +2.
4. El número de oxidación del hidrogeno es +1.
5. El número de oxidación del oxigeno es -2, con excepción de los peroxidos que es -1.
6. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto es igual a cero.
7. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en un ion poliátomico es igual la carga del ion.



Nemotecnias importantes:
Grupo IA: Li, Na, K, Rb, Cs, Ag, Fr
LiNa tiene potasio Rubidio y Cuesta plata en Francia

Grupo IIA: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd,
Dos Bellezas Magnificas Calientan al Sr. Batiendo Rapidamente Zancas y Caderas