Configuración Electrónica

La configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica.



En un átomo, los electrones están girando alrededor del núcleo formando capas. En cada una de ellas, la energía que posee el electrón es distinta.

¿ Cuántos niveles de energía existen?
Son 7, numerados del 1, el más interno, al 7, el más externo. Y los niveles se llaman: K,L,M,N,O,P y Q. A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f.

En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que pueden contener, como máximo, 2 electrones cada uno. Así, hay 1 orbital tipo s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 del tipo f. De esta forma el número máximo de electrones que admite cada subnivel es: 2 en el s; 6 en el p (2 electrones x 3 orbitales); 10 en el d (2 x 5); 14 en el f (2 x 7).
El último nivel de energía se llama capa electrónica de valencia y es el más importante porque es el que usualmente define la manera en que los átomos se enlazan entre sí para formar diversos compuestos.

Números Cuánticos
Los números cuánticos son parámetros que describen el estado energético de un electrón y las características de un orbital. En total son 4
  - Número cuántico principal (n)
  - Número cuántico secundario (ℓ)
  - Número cuántico magnético (m)
  - Número cuántico espín (s).
Los 3 primeros números cuánticos (principal, secundario, magnético) son obtenidos como consecuencia de la resolución matemática de la ecuación de onda de Schrödinger, mientras que el cuarto número cuántico (spin magnético) lo introdujo Paul Dirac en 1928, reformulando la ecuación de onda.

Masa Átomica

La masa atómica (algunas veces conocida como peso atómico) es la masa de un átomo, en unidades de masa atómica (uma). Una unidad de masa atómica se define como una masa exactamente igual a un doceavo de la masa de un átomo de carbono-12.

Oxidos Básicos

Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno, por lo tanto su unión será iónica.

Compuestos Orgánicos y Compuestos Inorgánicos

Los compuestos orgánicos contienen carbono, comúnmente combinado con elemetos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre. El resto de los compuestos se clasifican
como compuestos inorgánicos. Por conveniencia algunos compuestos que contienen carbono, como monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO₂), disulfuro de carbono
(CS₂), compuestos que contienen el grupo cianuro (CN^-), así como los grupos carbonato
(CO₃ ^2-) y bicarbonato (HCO₃ ^-) se consideran compuestos inorgánicos.

Las Fórmulas Químicas

Los químicos utilizan fórmulas químicas para expresar la composición de las moléculas
y los compuestos iónicos por medio de los símbolos químicos.

Moléculas y iones

Una molécula es un agregado de, por lo menos, dos átomos en una colocación definida
que se mantienen unidos a través de fuerzas químicas (también llamadas enlaces químicos).

Se dice que la molécula de hidrógeno, representada por H₂, es una molécula diatómica porque contiene sólo dos átomos. La gran mayoría de las moléculas contiene más de dos átomos. Pueden ser átomos de un mismo elemento, como el ozono (O₃), que está formado por tres átomos de oxígeno, o bien pueden ser combinaciones de dos o más elementos diferentes. Las moléculas que contienen más de dos átomos reciben el nombre de moléculas poliatómicas. El ozono (O3), el agua (H2O) y el amoniaco (NH3) son moléculas poliatómicas.

Números de Oxidación o Estados de Oxidación o Valencia

El número de oxidación corresponde a la cantidad de electrones que un átomo comparte, gana o pierde cuando forma un enlace químico. Puede ser positivo o negativo.



El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.